1、C
2、3H2=2nh3是可逆反应，正反应放热，逆反应吸热。
(资料图片)
3、而N2 3H2=2NH3是两边化学计量不相等的可逆反应。
4、提高温度和压力可以增加可逆反应的正负速率。
5、而催化剂只能降低反应的活化能，正负催化剂都不能移动平衡，只能缩短或延长反应达到平衡的时间。
6、但当反应方程式两边的化学计量相等时(例如I2 H2=2HI)，增加或减少压力都不能移动平衡。
7、A.使用负催化剂，并在压力下使用负催化剂，以延长反应达到平衡的时间。加压会提高反应速率。根据勒查特莱原理，增加压力平衡会向体积减小的方向移动，即向正方向移动一个错。
8、B.使用正催化剂，并在压力下使用正催化剂，以缩短反应达到平衡的时间。加压会提高反应速率。根据勒查特莱原理，增加压力平衡会向体积减小的方向移动，即向正方向移动。
9、c .使用正催化剂并加热，以缩短反应达到平衡的时间。
10、使热平衡向吸热反应的方向走，即反方向，热量增加反应速率c。
11、d加热加压加热加压都可以提高反应速率，但是加压前移，加热后移。d是错的。
本文到此结束，希望对大家有所帮助。
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2023-04-22
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